Hvad betyder det for et vandmolekyle at være polært?

* Elektronegativitet: Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket betyder, at det har et stærkere træk på de delte elektroner i de kovalente bindinger. Dette resulterer i, at iltatomet har en lidt negativ ladning (Δ-) og hydrogenatomerne med lidt positive ladninger (Δ+).

* bøjet form: Molekylets bøjede form på grund af de to ensomme par elektroner på iltatomet bidrager yderligere til dets polaritet. Dette arrangement placerer hydrogenatomerne på den ene side af molekylet og iltatomet på den anden, hvilket skaber en adskillelse af ladning.

Konsekvenser af polaritet:

* Hydrogenbinding: Vandmolekyler kan danne hydrogenbindinger med hinanden på grund af tiltrækningen mellem det delvist positive hydrogenatom i et molekyle og det delvist negative iltatom af en anden. Disse bindinger er stærke og giver vand mange af dets unikke egenskaber.

* opløselighed: Vand er et godt opløsningsmiddel for mange polære molekyler og ioniske forbindelser. Dette skyldes, at de positive og negative ender af vandmolekyler kan interagere med ladningerne på de opløste molekyler eller ioner.

* Højt kogepunkt: Hydrogenbindingerne mellem vandmolekyler gør det vanskeligt at adskille dem, hvilket resulterer i et relativt højt kogepunkt.

* overfladespænding: De stærke hydrogenbindinger mellem vandmolekyler skaber overfladespænding, som gør det muligt for vanddråber at dannes.

I det væsentlige betyder polariteten af vandmolekyler, at de har en tydelig positiv og negativ ende, som giver dem mulighed for at danne stærke bindinger med andre molekyler, hvilket gør vand til et meget alsidigt og essentielt stof for livet.