Beregning af endelig kloridionkoncentration:En trin-for-trin guide

1. Beregn mol af Cl- fra NaCl:

* 10 mM NaCl =10 mmol/L NaCl

* 1 ml =0,001 L

* Mol NaCl =(10 mmol/L) * (0,001 L) =0,01 mmol NaCl

* Da NaCl opløses i en Na+ og en Cl-, er der også 0,01 mmol Cl- fra NaCl-opløsningen.

2. Beregn mol af Cl- fra CaCl2:

* 0,05 M CaCl2 =0,05 mol/L CaCl2

* 4 ml =0,004 L

* Mol CaCl2 =(0,05 mol/L) * (0,004 L) =0,0002 mol CaCl2

* Da CaCl2 dissocierer i én Ca2+ og to Cl-, er der (0,0002 mol CaCl2) * (2 mol Cl-/mol CaCl2) =0,0004 mol Cl- fra CaCl2-opløsningen.

3. Beregn det samlede antal mol af Cl-:

* Total mol Cl- =0,01 mmol + 0,0004 mol =0,0104 mol Cl-

4. Beregn den endelige koncentration af Cl-:

* Slutvolumen =1 mL + 4 mL =5 mL =0,005 L

* Slutkoncentration af Cl- =(0,0104 mol) / (0,005 L) =2,08 M

Derfor er den endelige koncentration af Cl- 2,08 M.