Molaritet vs. normalitet:Hvad er mere koncentreret for H2SO4?

Forstå molaritet og normalitet

* Molaritet (M): Repræsenterer antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning.

* Normalitet (N): Repræsenterer antallet af ækvivalenter af opløst stof pr. liter opløsning.

Nøgleforskel: Normalitet tager højde for antallet af *reaktive enheder* (f.eks. H+ ioner), et molekyle bidrager til en reaktion.

H2SO4 (Svovlsyre) Eksempel

* Molaritet: En 1 M H2SO4-opløsning indeholder 1 mol H2SO4 pr. liter opløsning.

* Normalitet: En 1 N H2SO4-opløsning indeholder 2 ækvivalenter H+-ioner pr. liter opløsning (da H2SO4 har 2 sure hydrogenatomer).

Konklusion

Da en 1 N H2SO4-opløsning indeholder 2 ækvivalenter H+-ioner pr. liter, mens en 1 M H2SO4-opløsning indeholder 1 mol H2SO4 pr. liter, er 1 N H2SO4-opløsningen mere koncentreret med hensyn til reaktive enheder (H+-ioner).