Beregn hydroxidionkoncentration ud fra pH:En trin-for-trin guide

Forstå forholdet

* pH og pOH: pH og pOH er relateret til hinanden gennem følgende ligning:pH + pOH =14

* [H+] og [OH-] :Koncentrationen af hydrogenioner ([H+]) og hydroxidioner ([OH-]) er også forbundet med følgende ligning:[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 (dette er ionproduktkonstanten for vand, Kw)

Trin til at beregne [OH-]

1. Beregn pOH: Brug ligningen pH + pOH =14 til at finde pOH.

2. Beregn [OH-]: Brug ligningen pOH =-log[OH-] til at finde koncentrationen af hydroxidioner.

Eksempel:

Lad os sige, at du har en opløsning med en pH-værdi på 10.

1. Beregn pOH:

pOH =14 - pH =14 - 10 =4

2. Beregn [OH-] :

[OH-] =10^-pOH =10^-4 M

Derfor er koncentrationen af hydroxidioner i en opløsning med en pH-værdi på 10 1,0 x 10^-4 M.

Vigtige bemærkninger

* Koncentrationsenhederne er normalt molaritet (M), som repræsenterer mol pr. liter (mol/L).

* Når pH stiger, stiger koncentrationen af hydroxidioner, og opløsningen bliver mere basisk (alkalisk).

* Omvendt, når pH falder, falder koncentrationen af hydroxidioner, og opløsningen bliver mere sur.