Beregning af pH af en 10⁻⁵ M KOH-opløsning:en trin-for-trin guide

1. Forstå KOH

* KOH er kaliumhydroxid, en stærk base. Det betyder, at den dissocierer fuldstændigt i vand.

* Dissociationsreaktionen er:KOH (aq) → K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

2. Find hydroxidionkoncentrationen ([OH⁻])

* Da KOH er en stærk base, er koncentrationen af hydroxidioner ([OH⁻]) lig med startkoncentrationen af KOH:[OH⁻] =10⁻⁵ M

3. Beregning af pOH

* pOH er et mål for hydroxidionkoncentration:

pOH =-log[OH⁻]

pOH =-log(10-5) =5

4. Beregning af pH

* Forholdet mellem pH og pOH er:pH + pOH =14

* Derfor:pH =14 - pOH =14 - 5 =9

Svar: pH-værdien af en 10-5 M KOH-opløsning er 9 .