Beregning af pH og pOH af en stærk baseopløsning

Forstå begreberne

* NaOH er en stærk base: Dette betyder, at det dissocierer fuldstændigt i vand og producerer hydroxidioner (OH⁻).

* pH og pOH:

* pH måler surhedsgraden af en opløsning (lavere pH =mere sur).

* pOH måler basisiteten af en opløsning (lavere pOH =mere basisk).

* Forholdet mellem pH og pOH: pH + pOH =14

Beregninger

1. Find koncentrationen af hydroxidioner [OH⁻]:

Da NaOH dissocierer fuldstændigt, er koncentrationen af OH⁻-ioner lig med den oprindelige koncentration af NaOH:

[OH⁻] =2,34 x 10⁵ M

2. Beregn pOH:

pOH =-log[OH⁻]

pOH =-log(2,34 x 10⁵)

pOH ≈ 4,63

3. Beregn pH:

pH + pOH =14

pH =14 - pOH

pH =14 - 4,63

pH ≈ 9,37

Derfor er pH-værdien af 2,34 x 10-⁵ M NaOH-opløsningen ca. 9,37, og pOH er ca. 4,63.