Reaktivitetssammenligning:Gruppe 13 vs. Gruppe 1 Metaller - Kemiske principper

* Elektronkonfiguration: Gruppe 1 metaller har en valenselektron, som de let mister for at danne en +1 kation. Gruppe 13 metaller har tre valenselektroner. Mens de kan miste disse elektroner for at danne en +3 kation, kræver det mere energi at fjerne tre elektroner sammenlignet med en.

* Ioniseringsenergi: Ioniseringsenergi er den energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et atom. Gruppe 13 metaller har højere ioniseringsenergier end gruppe 1 metaller, hvilket gør dem mindre tilbøjelige til at miste elektroner.

* Metallig karakter: Når du bevæger dig hen over en periode i det periodiske system, falder det metalliske karakter. Dette betyder, at gruppe 13-metaller er mindre metalliske og derfor mindre reaktive end gruppe 1-metaller.

Opsummering, reaktiviteten af metaller i det periodiske system falder, når du bevæger dig fra venstre mod højre over en periode (på grund af stigende ioniseringsenergi og faldende metallisk karakter).