Beregning af hydroniumionkoncentration [H3O+] ud fra pH - en trin-for-trin guide

Forstå forholdet

* pH er et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning. Det er defineret som den negative logaritme (base 10) af hydroniumionkoncentrationen ([H3O+]).

* [H3O+] repræsenterer koncentrationen af hydroniumioner (H3O+) i mol pr. liter (mol/L).

Formlen

Forholdet mellem pH og [H3O+] er:

pH =-log[H3O+]

For at løse for [H3O+], skal vi omarrangere formlen:

[H3O+] =10^-pH

Beregning

1. Erstat den givne pH-værdi:

[H3O+] =10^-2,34

2. Beregn ved hjælp af en lommeregner:

[H3O+] ≈ 4,57 x 10^-3 mol/L

Derfor er H3O+-koncentrationen i en opløsning med en pH-værdi på 2,34 ca. 4,57 x 10^-3 mol/L.