Kovalent binding:Opfører elektroner sig identisk?

Her er det korte svar:

Elektronerne involveret i kovalent binding er ikke identiske i den forstand, at de har unikke individuelle identiteter. Men de opfører sig som om de var identiske , hvilket betyder, at de deles ligeligt mellem atomerne i bindingen.

Her er grunden:

* Kvantemekanik: Elektroner er styret af kvantemekanikkens love, hvor de eksisterer som sandsynlighedsskyer snarere end særskilte partikler med bestemte placeringer. I en kovalent binding overlapper de deltagende atomers elektronskyer og blander sig, hvilket skaber en ny, fælles elektronsky.

* Lige deling: På grund af elektronskyens fælles natur er elektronerne stort set ikke til at skelne. Der er ingen måde at sige, hvilken elektron der kom fra hvilket atom. De bliver "delokaliserede" over hele obligationen.

* Symmetri: I en symmetrisk kovalent binding (som H2) er deling af elektroner helt ens. I asymmetriske bindinger (som H-Cl) er elektronerne stadig delt, men de kan bruge mere tid tættere på det ene atom end det andet.

Opsummering: Mens elektronerne involveret i kovalent binding ikke virkelig er identiske i den forstand, at de har individuelle identiteter, opfører de sig, som om de var identiske, hvilket skaber en delt elektronsky, der binder atomerne sammen.