Lewis-struktur og ikke-bindende elektroner til CH2Br2 (dibrommethan)

1. Bestem det samlede antal valenselektroner:

* Kulstof (C) har 4 valenselektroner.

* Brint (H) har 1 valenselektron hver (2 i alt).

* Brom (Br) har 7 valenselektroner hver (14 i alt).

Samlede valenselektroner =4 + 2 + 14 =20

2. Bestem det centrale atom:

* Kulstof er det mindst elektronegative atom, så det vil være det centrale atom.

3. Tegn en enkelt binding mellem det centrale atom og de omgivende atomer:

* Forbind carbonatomet til de to brintatomer og de to bromatomer med enkeltbindinger.

4. Fuldfør oktetterne af de omgivende atomer:

* Hvert brintatom har brug for 2 elektroner for at fuldføre sin duet.

* Hvert bromatom har brug for 8 elektroner for at fuldføre sin oktet.

5. Fuldfør oktetten af det centrale atom (hvis nødvendigt):

* Kulstof har 4 elektroner fra enkeltbindingerne. Den har brug for 4 elektroner mere for at fuldføre sin oktet.

6. Tilføj ensomme par til de omgivende atomer:

* Hvert bromatom har 3 ensomme par (6 elektroner) for at fuldende sin oktet.

Lewis-struktur:

```

H

|

H - C - Br

|

Br

```

Ikke-bindende elektroner:

* Hvert bromatom har 6 ikke-bindende elektroner (3 ensomme par).

* Der er to bromatomer, så der er i alt 12 ikke-bindende elektroner.

Derfor er der 12 ikke-bindende elektroner i CH2Br2.