Beregning af oxidationstal:En trin-for-trin guide til H2C2O4, Mn2O7, Hg2Cl2 og IF5

1. H2C2O4 (Oxalsyre)

* H: Brint har normalt et oxidationstal på +1. Da der er to brintatomer, er det samlede bidrag fra brint +2.

* O: Ilt har typisk et oxidationstal på -2. Med fire iltatomer er det samlede bidrag fra ilt -8.

* C: Lad oxidationstallet for kulstof være 'x'. Der er to kulstofatomer, så deres samlede bidrag er 2x.

For at finde 'x' kan vi bruge det faktum, at summen af oxidationstallene i en neutral forbindelse er nul:

+2 + 2x - 8 =0

2x =+6

x =+3

Derfor er oxidationstallene:

* H:+1

* C:+3

* O:-2

2. Mn207 (mangan(VII)oxid)

* O: Ilt har et oxidationstal på -2, og der er syv oxygenatomer, i alt -14.

* Mn: Lad oxidationstallet for mangan være 'y'. Da der er to manganatomer, er det samlede bidrag 2y.

Summen af oxidationstallene er nul:

2y - 14 =0

2y =+14

y =+7

Derfor er oxidationstallene:

* Mn:+7

* O:-2

3. Hg2Cl2 (kviksølv(I)chlorid)

* Cl: Klor har normalt et oxidationstal på -1. Der er to kloratomer, der i alt bidrager med -2.

* Hg: Lad oxidationstallet for kviksølv være 'z'. Da der er to kviksølvatomer, er det samlede bidrag 2z.

Summen af oxidationstallene er nul:

2z - 2 =0

2z =+2

z =+1

Derfor er oxidationstallene:

* Hg:+1

* Cl:-1

4. IF₅ (jodpentafluorid)

* F: Fluor har altid et oxidationstal på -1. Der er fem fluoratomer, der i alt bidrager med -5.

* Jeg: Lad oxidationstallet for jod være 'w'.

Summen af oxidationstallene er nul:

w - 5 =0

w =+5

Derfor er oxidationstallene:

* Jeg:+5

* F:-1