Beregning af HCl-volumen for Ba(OH)₂-neutralisering:En trin-for-trin guide

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l)

2. Bestem molforholdet:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 2 mol HCl reagerer med 1 mol Ba(OH)2.

3. Beregn mol af Ba(OH)₂:

* Konverter rumfanget af Ba(OH)₂ til dm³:25,0 cm³ =0,025 dm³

* Mol af Ba(OH)2 =koncentration × volumen

* Mol af Ba(OH)2 =0,200 mol/dm³ × 0,025 dm³ =0,005 mol

4. Beregn de nødvendige mol HCl:

* Da molforholdet er 2:1, har vi brug for dobbelt så mange mol HCl:

* Mol HCl =0,005 mol Ba(OH)2 x (2 mol HCl / 1 mol Ba(OH)2) =0,010 mol HCl

5. Beregn volumen af HCl:

* Volumen af HCl =mol HCl / koncentration af HCl

* Volumen af HCl =0,010 mol / 0,200 mol/dm³ =0,050 dm³

6. Konverter til cm³:

* Volumen af HCl =0,050 dm³ × (1000 cm³ / 1 dm³) =50 cm³

Derfor kræves 50 cm³ 0,200 mol/dm³ HCl for at neutralisere 25,0 cm³ af 0,200 mol/dm³ Ba(OH)₂.