Støkiometriproblem:Beregning af produktudbytte i en kemisk reaktion

Lad os nedbryde dette problem trin for trin. Det ser ud til, at du har at gøre med en kemisk reaktion, men den angivne ligning er ikke afbalanceret. Sådan griber du dette an:

1. Afbalanceret kemisk ligning

Den angivne ligning er ikke afbalanceret:

2A3 + 3B2 → 6AB

For at afbalancere det skal vi sikre, at antallet af atomer i hvert grundstof er det samme på begge sider af ligningen.

* A-atomer: Der er 6 A-atomer til venstre (2 x 3) og 6 A-atomer til højre.

* B-atomer: Der er 6 B-atomer til venstre (3 x 2) og 6 B-atomer til højre.

Ligningen er allerede afbalanceret!

2. Moleforhold

Den afbalancerede ligning fortæller os molforholdet mellem reaktanter og produkter. Fra den balancerede ligning:

* 2 mol A3 reagerer med 3 mol B2 for at producere 6 mol AB

3. Begrænsende reaktant

Vi får at vide, at 10 mol A3 reageres med overskydende B2. Det betyder, at A3 er den begrænsende reaktant. Den begrænsende reaktant er den, der bliver brugt op først og bestemmer mængden af ​​dannet produkt.

4. Beregning af mol af AB

Da molforholdet er 2 mol A3 :6 mol AB, kan vi opstille en andel:

* 2 mol A3 / 6 mol AB =10 mol A3 / x mol AB

Løsning for x:

* x =(10 mol A3 * 6 mol AB) / 2 mol A3

* x =30 mol AB

Svar: Hvis 10 mol A3 omsættes med overskydende B2, vil der blive produceret 30 mol AB.