Ioniske forbindelser i vand:Ud over H+ og OH-

Salte:

* Natriumchlorid (NaCl): Opløses i Na+ (natriumioner) og Cl- (chloridioner).

* Kaliumnitrat (KNO3): Opløses i K+ (kaliumioner) og NO3- (nitrationer).

* Calciumcarbonat (CaCO3): Opløses let for at danne Ca2+ (calciumioner) og CO32- (carbonationer).

Syrer (bortset fra stærke syrer som HCl, HNO3, H2SO4):

* Eddikesyre (CH3COOH): Ioniserer delvist for at danne H+ (hydroniumioner) og CH3COO- (acetationer).

* Kulsyre (H2CO3): Ioniserer for at danne H+ (hydroniumioner) og HCO3- (bicarbonationer).

Baser (bortset fra stærke baser som NaOH, KOH):

* Ammoniak (NH3): Reagerer med vand og danner NH4+ (ammoniumioner) og OH- (hydroxidioner).

Andre ioniske forbindelser:

* Magnesiumsulfat (MgSO4): Opløses i Mg2+ (magnesiumioner) og SO42- (sulfationer).

* Kobber(II)chlorid (CuCl2): Opløses i Cu2+ (kobber(II)-ioner) og Cl- (chloridioner).

Vigtig bemærkning: Omfanget af ionisering afhænger af det specifikke stof og dets koncentration. Nogle stoffer er stærke elektrolytter og ioniseres fuldstændigt i vand, mens andre er svage elektrolytter og kun ioniseres delvist.