Kovalente bindinger og polaritet:Polariserer alle kovalente molekyler?

Her er hvorfor:

* Polaritet opstår fra ujævn deling af elektroner. Kovalente bindinger opstår, når atomer deler elektroner. Hvis elektronerne deles ligeligt, er bindingen upolær. Hvis et atom trækker de delte elektroner tættere på sig selv, bliver bindingen polær.

* Elektronegativitet bestemmer polariteten. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner. Jo større forskellen er i elektronegativitet mellem to bundne atomer, jo mere polær er bindingen.

* Molekylær geometri spiller også en rolle. Selvom et molekyle har polære bindinger, kan det samlede molekyle være upolært, hvis de polære bindinger er arrangeret symmetrisk, hvilket udligner dipolmomenterne.

Eksempler:

* Ikke-polære kovalente molekyler:

* CO2 (kuldioxid): De to C=O-bindinger er polære, men den lineære form af molekylet betyder, at polariteterne ophæves.

* CH4 (methan): CH-bindingerne er lidt polære, men den tetraedriske form af molekylet gør det upolært.

* Polære kovalente molekyler:

* H2O (vand): O-H-bindingerne er meget polære, og den bøjede form af molekylet betyder, at polariteterne ikke udligner.

* NH3 (ammoniak): N-H-bindingerne er polære, og molekylets pyramideform gør det polært.

Sammenfattende er en kovalent binding et krav for polaritet, men det er ikke den eneste faktor. Elektronegativitetsforskellen mellem atomer og den molekylære geometri bidrager alle til at bestemme, om et molekyle er polært eller upolært.