Oxygen påkrævet til benzenforbrænding:En trinvis beregning

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Forbrændingen af benzen (C₆H6) producerer kuldioxid (CO₂) og vand (H₂O):

2 C₆H6 + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O

2. Beregn mol benzen:

* Molær masse af benzen (C₆H6) =78,11 g/mol

* Mol benzen =(39 g) / (78,11 g/mol) =0,5 mol

3. Bestem påkrævede mol af ilt:

* Fra den afbalancerede ligning kræver 2 mol benzen 15 mol ilt.

* Mol ilt nødvendigt =(0,5 mol benzen) * (15 mol O₂ / 2 mol benzen) =3,75 mol O₂

4. Konverter mol ilt til liter ved STP:

* Ved standard temperatur og tryk (STP) fylder 1 mol af enhver ideel gas 22,4 liter.

* Liter ilt =(3,75 mol O₂) * (22,4 L/mol) =84 liter

Derfor kræves der ca. 84 liter ilt til forbrænding af 39 gram flydende benzen ved STP.