Beregn HCl-molaritet ud fra pH:En trin-for-trin guide

Forstå forholdet

* pH og [H+] :pH er et mål for hydrogenionkoncentrationen ([H+]) i en opløsning. Forholdet er:

pH =-log[H+]

* HCl er en stærk syre :Det betyder, at det dissocierer fuldstændigt i vand, hvilket betyder, at hvert HCl-molekyle producerer en H+-ion.

Beregninger

1. Find [H+] :

* Omarranger pH-ligningen:[H+] =10^(-pH)

* Erstat den givne pH:[H+] =10^(-5,7) =2,0 x 10^(-6) M

2. Molaritet af HCl :Da HCl dissocierer fuldstændigt, er molariteten af HCl lig med [H+]:

* Molaritet af HCl =2,0 x 10^(-6) M

Derfor er molariteten af HCl-opløsningen med en pH-værdi på 5,7 2,0 x 10^(-6) M.