BCl3-hybridisering:Forståelse af bors geometri (sp²)

1. Tæl antallet af elektrondomæner omkring det centrale atom:

* Bor har 3 valenselektroner.

* Hvert kloratom bidrager med 1 elektron til binding.

* Totale elektrondomæner omkring bor =3 (3 bindinger)

2. Relater antallet af elektrondomæner til hybridiseringen:

* 3 elektrondomæner svarer til sp ² hybridisering.

Derfor er hybridiseringen af bor i BCl3 sp ² .

Forklaring:

* I sp ² hybridisering, en s orbitaler og to p orbitaler af det centrale atom kombineres for at danne tre hybrid orbitaler.

* Disse hybridorbitaler er arrangeret i en trigonal plan geometri, som er formen af BCl3.