* Redox-reaktion: Det betyder, at der er en overførsel af elektroner mellem reaktanter. Kobber taber elektroner (oxidation), mens nitrogen i salpetersyre får elektroner (reduktion).
* Enkeltforskydningsreaktion: Kobber fortrænger brint fra salpetersyre, danner kobber(II)nitrat og frigiver nitrogendioxidgas.
Her er den afbalancerede kemiske ligning:
Cu(s) + 4 HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
Forklaring:
* Kobber (Cu): Det oxideres, mister elektroner og danner kobber(II)-ioner (Cu²⁺).
* Salpetersyre (HNO₃): Nitrogenet i salpetersyre reduceres. Det får elektroner til at danne nitrogendioxidgas (NO₂).
* Kobber(II)nitrat (Cu(NO₃)₂): Dette dannes ved at kobberionerne reagerer med nitrationer fra salpetersyren.
* Nitrogendioxid (NO₂): Dette er en rødbrun gas, der frigives under reaktionen.
* Vand (H₂O): Dette dannes også som et biprodukt af reaktionen.
Vigtig bemærkning: Denne reaktion sker kun med koncentreret salpetersyre. Fortyndet salpetersyre vil reagere med kobber for at producere kobber(II)nitrat og nitrogenoxid (NO) gas i stedet for nitrogendioxid.
Sidste artikelKobber- og salpetersyrereaktion:Forståelse af kemien
Næste artikelZink- og eddikesyrereaktion:Produkt, ligning og forklaring
Varme artikler



