Ioniske sammensætningsformler:En trin-for-trin guide

Trin:

1. Identificer ionerne: Bestem kationen (positiv ion) og anion (negativ ion), der vil danne forbindelsen.

2. Bestem gebyrerne: Find ladningerne for hver ion. Du kan ofte slå disse op på et periodisk system eller i en liste over almindelige ioner.

3. Balancer afgifterne: Den samlede positive ladning skal svare til den samlede negative ladning.

* Hvis ladningerne er ens, er formlen blot kationen efterfulgt af anionen.

* Hvis afgifterne ikke er ens, skal du finde det mindste fælles multiplum (LCM) af afgifterne. Brug derefter subscripts til at angive antallet af hver ion, der er nødvendig for at opnå denne LCM.

4. Skriv formlen: Skriv symbolerne for ionerne med deres respektive underskrifter.

Eksempel:

Lad os finde formlen for natriumchlorid (bordsalt).

1. ioner: Natrium (Na) er kationen, og chlorid (Cl) er anionen.

2. Afgifter: Natrium har en ladning +1 (Na⁺), og chlorid har en ladning -1 (Cl⁻).

3. Saldo: Afgifterne er allerede ens (+1 og -1).

4. Formel: NaCl

Et andet eksempel:

Lad os finde formlen for calciumoxid.

1. ioner: Calcium (Ca) er kationen, og oxygen (O) er anionen.

2. Afgifter: Calcium har en ladning på +2 (Ca²⁺), og oxygen har en ladning på -2 (O²⁻).

3. Saldo: Afgifterne er allerede ens (+2 og -2).

4. Formel: CaO

Eksempel med ulige afgifter:

Lad os finde formlen for aluminiumoxid.

1. ioner: Aluminium (Al) er kationen, og oxygen (O) er anionen.

2. Afgifter: Aluminium har en ladning på +3 (Al³⁺), og oxygen har en ladning på -2 (O²⁻).

3. Saldo: LCM for 3 og 2 er 6. Vi har brug for to aluminiumioner (2 x +3 =+6) og tre oxygenioner (3 x -2 =-6).

4. Formel: Al203

Nøglepunkter:

* Ioniske forbindelser er neutrale.

* De nedskrevne i en ionformel repræsenterer antallet af hver tilstedeværende ion, ikke antallet af atomer i ionen.

* Forenkle altid abonnementerne til deres laveste hele talforhold.