Beregning af mol kulstof til hæmatitreaktion:en trin-for-trin guide

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem kulstof (C) og hæmatit (Fe₂O₃) producerer jern (Fe) og kuldioxid (CO₂):

2 Fe203 + 3 C → 4 Fe + 3 C02

2. Beregn mol af hæmatit:

* Find den molære masse af hæmatit (Fe₂O₃):(2 * 55,845 g/mol Fe) + (3 * 16,00 g/mol O) =159,69 g/mol

* Divider massen af hæmatit med dens molære masse:580 g / 159,69 g/mol =3,63 mol Fe₂O₃

3. Bestem molforholdet ud fra den balancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser, at 3 mol kulstof reagerer med 2 mol hæmatit.

4. Beregn de nødvendige mol kulstof:

* Indstil en andel:(3 mol C / 2 mol Fe₂O₃) =(x mol C / 3,63 mol Fe₂O₃)

* Løs for x:x =(3 mol C * 3,63 mol Fe₂O3) / 2 mol Fe₂O3 =5,45 mol C

Derfor skal du bruge 5,45 mol kulstof for at reagere med 580 g hæmatit.