Beregning af mængden af ilt med den ideelle gaslov

1. Den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov er udtrykt som:

PV =nRT

Hvor:

* P er trykket (i atmosfærer, ATM)

* V er volumen (i liter, L)

* n er antallet af mol

* R er den ideelle gaskonstant (0,0821 L·atm/mol·K)

* T er temperaturen (i Kelvin, K)

2. Løsning for bind (V)

Vi ønsker at finde V, så omarranger den ideelle gaslov:

V =(nRT) / P

3. Tilslut værdierne

* n =2 mol

* R =0,0821 L·atm/mol·K

* T =300 K

* P =1,3 ATM

4. Beregn

V =(2 mol * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 ATM

V ≈ 38,0 L

Derfor er mængden af oxygen optaget af to mol ved 1,3 ATM tryk og 300 K ca. 38,0 liter.