Hvorfor kovalente forbindelser er dårlige elektriske ledere:en forklaring

* Ingen gratis gebyrer: I kovalente forbindelser deles elektroner mellem atomer for at danne stærke kovalente bindinger. Disse elektroner er tæt bundet og er ikke frie til at bevæge sig uafhængigt. Der er ingen frie ioner eller elektroner til at bære en elektrisk strøm.

* Neutrale molekyler: Kovalente forbindelser danner typisk neutrale molekyler. Da der ikke er nogen adskillelse af ladning i molekylet, er der ingen ladede partikler til at transportere elektricitet.

* Svage intermolekylære kræfter: Kræfterne mellem kovalente molekyler (som van der Waals-kræfter eller hydrogenbindinger) er meget svagere end de ioniske bindinger, der findes i ioniske forbindelser. Dette betyder, at molekylerne er mindre tilbøjelige til at bryde fra hinanden til ioner, der kan lede elektricitet.

I modsætning hertil leder ioniske opløsninger elektricitet godt, fordi:

* Gratis ioner: Ioniske forbindelser dissocierer i opløsning og frigiver frie ioner, der kan bevæge sig og bære en elektrisk strøm.

* Ladede partikler: Tilstedeværelsen af ladede ioner muliggør strømmen af elektricitet.

Eksempel:

* Sukker (kovalent) i vand: Sukker opløses i vand, men molekylerne forbliver intakte. Løsningen leder ikke elektricitet.

* Salt (ionisk) i vand: Salt opløses i vand og opløses i Na+ og Cl-ioner. Løsningen leder elektricitet.

Opsummering: Kovalente opløsninger har dårlig elektrisk ledningsevne, fordi de mangler frie ladninger (ioner eller elektroner) til at bære en elektrisk strøm.