Begrænsningsreaktantberegning:Natriumkarbonat og calciumchlorid

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Na₂CO3(aq) + CaCl2•2H2O(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq) + 2H2O(l)

2. Beregn molarmasserne:

* Na2CO3:(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol

* CaCl2•2H2O:40,08 + (2 * 35,45) + (2 * 18,02) =147,02 g/mol

3. Konverter masse til mol:

* Mol Na₂CO₃:1,00 g / 105,99 g/mol =0,00943 mol

* Mol CaCl2•2H2O:1,00 g / 147,02 g/mol =0,00680 mol

4. Bestem den begrænsende reaktant:

* Brug af molforholdet fra den balancerede ligning: Ligningen viser et 1:1 molforhold mellem Na2CO3 og CaCl2•2H2O.

* Sammenlign muldvarpe: Da vi har færre mol CaCl2•2H2O (0,00680 mol) end Na2CO3 (0,00943 mol), er CaCl2•2H2O den begrænsende reaktant.

Forklaring:

Den begrænsende reaktant er den, der bliver fuldstændigt forbrugt først, hvilket forhindrer reaktionen i at fortsætte videre. I dette tilfælde vil reaktionen stoppe, selvom vi har flere mol Na₂CO3, når alt CaCl2•2H2O er brugt op.