Hastighedslov forklaret:Hvordan reaktantkoncentration påvirker reaktionshastigheden

Satslov:

```

Rate =k[A]^m[B]^n

```

hvor:

* Pris: Reaktionshastigheden, typisk målt i enheder af M/s (mol pr. liter pr. sekund).

* k: Hastighedskonstanten, en proportionalitetskonstant, der afspejler reaktionens iboende hastighed.

* [A] og [B] er koncentrationerne af henholdsvis reaktant A og B.

* m og n er rækkefølgen af reaktionen med hensyn til henholdsvis reaktant A og B. De er eksponenter bestemt eksperimentelt og angiver, hvordan hastigheden ændres med koncentrationen af ​​hver reaktant.

Forklaring:

* Hastighedsloven siger, at hastigheden af en reaktion er direkte proportional med produktet af koncentrationerne af reaktanterne hævet til deres respektive rækkefølger.

* reaktionsrækkefølgen med hensyn til en specifik reaktant bestemmes eksperimentelt.

* Hvis ordren er 0 hastigheden er uafhængig af koncentrationen af den reaktant.

* Hvis ordren er 1 hastigheden er direkte proportional med koncentrationen af den reaktant.

* Hvis ordren er 2 , hastigheden er proportional med kvadratet af koncentrationen af den reaktant.

* Den overordnede rækkefølge af reaktionen er summen af de individuelle ordrer med hensyn til hver reaktant (m + n i dette tilfælde).

Eksempel:

Overvej reaktionen:

```

A + 2B → C

```

Hvis den eksperimentelt bestemte satslov er:

```

Rate =k[A]^1[B]^2

```

derefter:

* Reaktionen er første orden i forhold til A (m =1).

* Reaktionen er anden orden i forhold til B (n =2).

* Den overordnede rækkefølge af reaktionen er 3 (m + n =1 + 2).

Det betyder, at en fordobling af koncentrationen af A vil fordoble hastigheden, mens en fordobling af koncentrationen af B vil firdoble hastigheden.