Beregning af masseprocenten af vandfrit kobbersulfat i CuSO4·5H2O

Af Jack Brubaker
Opdateret 30. august 2022

Kobbersulfatpentahydrat (CuSO4·5H2O) er et hydrat, hvilket betyder, at vandmolekylerne er kemisk bundet til det vandfri salt. En prøve på 100 gram af hydratet indeholder derfor både kobbersulfat og vand. For at udtrykke, hvor meget kobbersulfat der er til stede, bruger kemikere masseprocenten (masseprocent) af den vandfri komponent.

Trin 1 – Bestem formelvægten af CuSO4·5H2O

Brug standard atomvægte (IUPAC), beregn massen af hvert element i formlen og summer dem:

• Cu = 63,55amu × 1 = 63,55amu
• S = 32.07amu × 1 = 32.07amu
• O = 16.00amu × 9 = 144.00amu
• H = 1,01amu × 10 = 10,10amu

Formelvægt = 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.

Trin 2 – Bestem formelvægten af vandfrit CuSO4

Fjern vandbidraget:

• Cu = 63,55amu × 1 = 63,55amu
• S = 32.07amu × 1 = 32.07amu
• O = 16.00amu × 4 = 64.00amu

Formelvægt = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 amu.

Trin 3 – Beregn masseprocenten af CuSO4

Divider den vandfri vægt med hydratvægten og gang med 100 %:

159,62/249,72 × 100 ≈ 63,92 %

En prøve på 100 gram af kobbersulfatpentahydrat indeholder således omkring 63,92 g CuSO4 og 36,08 g vand.

Nødvendige materialer

• Periodisk tabel over elementerne
• Videnskabelig lommeregner

TL;DR

Brug atomvægtene til at beregne formelvægtene for CuSO4·5H2O og CuSO4, divider og multiplicer derefter med 100 for at opnå masseprocenten af vandfrit kobbersulfat (≈63,9%).