Sådan identificeres bøjede molekylære geometrier ved hjælp af VSEPR

Af Scott Becker
Opdateret 30. august 2022

Molekylær form kan forudsiges med Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) modellen, et grundlæggende værktøj, der undervises i avancerede kemikurser verden over. VSEPR overvejer antallet af bindingssteder og ensomme par omkring et centralt atom for at forudsige et molekyles geometri. En "bøjet" form opstår, når et centralt atom har to bindingssteder og et eller to ensomme par. Ved at anvende VSEPR-principperne kan du pålideligt afgøre, om et molekyle antager en bøjet konfiguration.

Trin 1

Skriv den kemiske formel for molekylet ned (f.eks. HF, NO).

Trin 2

Beregn det samlede antal valenselektroner ved hjælp af det periodiske system. For vejledning henvises til afsnittet Ressourcer om elektrontælling.

Trin 3

Tegn Lewis-strukturen:brug enkelte linjer til bindinger og prikker til enlige elektroner. Husk, at hver binding bidrager med to elektroner, og det samlede antal elektroner i strukturen skal svare til antallet fra trin 2.

Trin 4

Identificer det centrale atom og tæl dets bindingssteder plus enlige elektronpar – dette er det steriske tal.

Trin 5

Analyser det steriske tal:en bøjet geometri kræver et sterisk tal på 3 eller 4 med mindst ét ensomt par. Hvis antallet afviger, er molekylet ikke bøjet.

Trin 6

Se et VSEPR-diagram (se Ressourcer) for at matche sterisk tal, bindingssteder og ensomme par til den forudsagte molekylære form.

TL;DR (for lang; læste ikke)

Når du tegner Lewis-strukturen, hvis elektrontallet er slået fra, skal du justere ved at tilføje dobbelt- eller tredobbeltbindinger og fjerne enlige par efter behov for at opnå en afbalanceret struktur.