Sådan bestemmes molekylær polaritet:En trin-for-trin guide

Af Arthur Ramsay
Opdateret 30. august 2022

Polaritet i kemi beskriver, hvor ujævnt elektroner deles mellem atomer i en binding. Når elektroner bruger mere tid tættere på et atom, bliver det atom delvist negativt, mens det andet bliver delvist positivt, hvilket skaber en dipol. Dette princip understøtter mange dagligdags fænomener - fra vands opløsningsmiddelegenskaber til biomolekylers opførsel. Ifølge forskning fra University of Arizona har vand en delvis negativ ladning nær oxygenatomet og delvis positiv ladning nær hydrogenatomerne .

Trin 1:Tegn Lewis-strukturen

Begynd med at skitsere Lewis-strukturen af dit molekyle. Identificer hvert element, der er til stede, da molekylets geometri vil påvirke, hvordan dipoler summeres.

Trin 2:Slå elektronegativitet op

Se en pålidelig elektronegativitetstabel for at finde elektronegativitetsværdien for hvert element i molekylet.

Trin 3:Beregn elektronegativitetsforskelle

Træk elektronegativiteten af et atom i en binding fra det andet og tag den absolutte værdi. Brug følgende tærskler:

• 0,0 – 1,2:ikke-polær binding
• 1,2 – 1,8:polær kovalent binding
• ≥1,8:ionbinding

Trin 4:Gentag for hver binding

Anvend beregningen på hver binding i molekylet for at bestemme dets individuelle polaritet.

Trin 5:Visualiser dipolretninger

Placer en pil på hver polær binding, der peger mod det mere elektronegative atom. Hvis alle pile konvergerer mod et enkelt center, annullerer dipolerne, og molekylet er generelt upolært. Hvis pilene ikke annullerer, besidder molekylet et netto dipolmoment og er polært.

Advarsel

Elektronegativitetsværdier kan skifte afhængigt af det kemiske miljø - elementer som fluor kan vise forskellige værdier, når de bindes til forskellige partnere. Overvej altid den specifikke bindingskontekst, når du anvender disse regler.