Konvertering af joule til muldvarpe:En praktisk guide

Af Alan Sembera – Opdateret 30. august 2022

Når man studerer energetikken i en kemisk reaktion, er det ofte nødvendigt at bestemme, hvor mange mol af en reaktant, der var involveret, baseret på energiændringen målt i joule. Fordi en joule kvantificerer energi, og en mol kvantificerer mængden af stof, kræver konvertering mellem de to kendskab til reaktionens entalpiændring pr. mol (ΔHJmol⁻¹).

Trin 1 – Identificer reaktionens standardentalpiændring

For hver specifik reaktion er mængden af frigivet eller absorberet energi pr. mol stof en fast værdi. For eksempel er opløsningen af natriumhydroxid i vand eksoterm og frigiver ca. 55200 J pr. mol NaOH.

Trin 2 – Mål den samlede energiændring

Brug kalorimetriske data eller andre pålidelige metoder til at bestemme den samlede joule frigivet eller absorberet under reaktionen.

Trin 3 – Konverter joule til mol

Divider den målte energi (i joule) med reaktionens entalpiændring pr. mol. Hvis der blev frigivet 30000J, er beregningen 30000J ÷ 55200Jmol⁻¹ ≈ 0,54mol NaOH.