Forståelse af polaritet i kemi:Hvordan elektroner former molekyler

Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Elektroner i en kemisk binding

Når atomer samles, deler de elektroner, der danner en sky omkring kernerne. I kovalente bindinger deles elektrontætheden ligeligt, men i polære bindinger trækkes elektronerne mod det mere elektronegative atom, hvilket skaber en let ladningsubalance.

Bestemmelse af polaritet

Polaritet afhænger af elektronegativitet, det træk, som hvert atom udøver på delte elektroner. Beregn elektronegativitetsforskellen:

• 0,4–1,7→polær kovalent binding
• >1,7→ionisk karakter (elektroner overføres til det mere elektronegative atom)
• <0.4→ikke-polær kovalent binding (lige deling)

Dipolmoment

Polære bindinger genererer et dipolmoment:en negativ partiel ladning på det mere elektronegative atom og en positiv partiel ladning på den anden. Vektorsummen af alle bindingsdipoler giver molekylets netto dipolmoment, hvilket påvirker egenskaber såsom vands høje overfladespænding.

Polære vs. ikke-polære molekyler

Et molekyle kan indeholde polære bindinger og alligevel være generelt upolært, hvis dipolerne ophæver. For eksempel har CO₂ to polære C–O-bindinger (forskel 1,0), men den lineære geometri gør de to dipoler lige store og modsatte, hvilket giver et upolært molekyle.