Beregning af det samlede antal elektroner for ethvert molekyle eller ion

Af bidragende skribent • Opdateret 30. august 2022

Atomer binder ved at dele elektroner, og at kende elektrontallet i en forbindelse er det første skridt til at forstå dens kemi. Ved hjælp af det periodiske system og grundlæggende aritmetik kan du bestemme, hvor mange elektroner der er til stede i ethvert molekyle eller ion.

Trin 1:Identificer elementerne og deres mængder

Skriv hvert grundstof i den kemiske formel ned, og noter, hvor mange atomer der forekommer af hvert. For eksempel:

• KNO₃ – Kalium (1 atom), nitrogen (1 atom), ilt (3 atomer)
• SO₄ ^2- – Svovl (1 atom), ilt (4 atomer)

Trin 2:Hent atomnumre

Se et pålideligt periodisk system (f.eks. PubChem periodiske system ) for at finde hvert elements atomnummer - det helt tal direkte over dets symbol. I eksemplerne ovenfor:K=19, N=7, O=8, S=16.

Trin 3:Beregn elektronsummen

Multiplicer hvert elements atomnummer med dets atomantal, og tilføj derefter produkterne:

• KNO₃ :(19×1)+(7×1)+(8×3)=50 elektroner
• SO₄ ^2- :(16×1)+(8×4)=48 elektroner (før ladningsjustering)

Trin 4:Juster for ionisk opladning

For ioner skal du ændre totalen fra trin 3 med ladningsværdien:Tilføj ladningen for negative ioner, træk fra for positive ioner, og lad den være uændret for neutrale arter. Sulfat-ionen bærer en 2-ladning, så 48+2=50 elektroner.

Værktøjer, du skal bruge

• Videnskabelig lommeregner (eller regneark)
• Adgang til en ajourført periodisk tabel

Referencer

• Whitten, K.W.; Davis, R.E.; Peck, L.; Stanley, G.G. Kemi , 2009.