Mastering Moles in Chemistry:En praktisk guide til molar masse og støkiometri

Af Judy Tyler | Opdateret 30. august 2022

I kemi, en muldvarp er den grundlæggende enhed, der forbinder antallet af partikler til massen i støkiometriske ligninger. Et mol af ethvert stof indeholder nøjagtigt 6,02×10²³ atomer, ioner eller molekyler, en værdi kendt som Avogadros tal. Massen af en mol – kaldet den molære masse -er numerisk lig med grundstoffets massetal i gram. For forbindelser er molmassen summen af atommasserne af alle indgående atomer i de rigtige forhold.

Bestemmelse af et grundstofs molære masse

Trin 1 – Identificer elementet

Find lithium (Li) på det periodiske system. Dets atomnummer, 3, angiver antallet af protoner i hver kerne.

Trin 2 – Bemærk massenummeret

Lithiums massetal er 6,94, det kombinerede antal protoner og neutroner i dets kerne.

Trin 3 – Beregn molmassen

Fordi massetallet er lig med massen i gram af én mol, er lithiums molære masse 6,94 gmol⁻¹ .

Bestemmelse af en kemisk forbindelses molekylære masse

Trin 1 – Vælg sammensætningen

Vælg kuldioxid (CO₂) som eksempel. Identificer de indgående atomer - carbon og oxygen - i det periodiske system.

Trin 2 – Hent atommasser

Kulstof har en atommasse på 12,01 gmol⁻¹, og oxygen er 16,00 gmol⁻¹.

Trin 3 – Sum bidragene

Molekylmassen af CO₂ er beregnet som 12,01+2(16,00)=44,01gmol⁻¹ .

Konvertering fra masse til mol

Trin 1 – Identificer stoffet og massen

Bestem, hvor mange mol der er i 600 g vand (H₂O) . Bemærk, at vands molære masse er 18,02 gmol⁻¹.

Trin 2 – Konfigurer det proportionelle forhold

xmolH₂O=(1molH₂O/18,02gH₂O)×600gH₂O

Trin 3 – Løs for antallet af muldvarpe

Løsning af ligningen giver ≈33,3mol vand i 600 g af væsken.

Disse ligefremme beregninger danner grundlaget for nøjagtig støkiometrisk analyse og kvantitativ kemisk forskning.