Forstå diffusion:Hvordan molekyler bevæger sig fra høj til lav koncentration

Af bidragyder | Opdateret 24. marts 2022

Diffusion forklaret

Diffusion er den spontane bevægelse af molekyler fra et område med højere koncentration til et område med lavere koncentration, drevet af deres iboende kinetiske energi. Over tid udligner denne proces koncentrationer uden behov for en katalysator, idet den udelukkende er afhængig af den indre energi i selve molekylerne.

Den indre energis rolle

Alle molekyler besidder indre energi, der viser sig som tilfældig, mikroskopisk bevægelse. Selv i et bad med vand, der stadig ser ud, bevæger molekylerne indeni sig med hundredvis af fod i sekundet. Den hastighed, hvormed diffusion sker, afhænger af denne indre energi og de specifikke egenskaber for hvert stof.

Illustrativt eksempel

Overvej en forseglet beholder adskilt af en aftagelig barriere. På den ene side er kulilte (CO) til stede; på den anden side oxygen (O2). Mens barrieren forbliver, er gasserne ubevægelige på makroskopisk niveau, men deres molekyler kolliderer konstant med barrieren. Når barrieren er fjernet, begynder molekylerne at blande sig og bevæger sig fra den CO-rige side mod den O₂-rige side. Til sidst bliver hele beholderen til en homogen blanding, der i dette tilfælde danner kuldioxid (CO₂), når gasserne reagerer.