Sådan identificeres protoner, neutroner og elektroner i en isotop

Atomer er sammensat af en tæt kerne, der indeholder positivt ladede protoner og elektrisk neutrale neutroner, omgivet af negativt ladede elektroner, der optager definerede orbitaler. Protoner og neutroner er omkring 2.000 gange tungere end elektroner, så de tegner sig for næsten hele et atoms masse. For hvert grundstof er antallet af protoner i kernen fast - kulstof har for eksempel altid seks protoner. I et neutralt atom er antallet af elektroner lig med antallet af protoner, men elektroner kan vindes eller tabes under kemiske reaktioner. Neutrontallet varierer mellem atomer af det samme grundstof, hvilket giver anledning til isotoper. Ved at mestre disse begreber kan du beregne den subatomære sammensætning af enhver isotop.

Trin 1:Identificer massenummeret

Massetallet vises som hævet før elementets symbol eller efter en bindestreg, f.eks. 235U eller U-235 . Dette tal repræsenterer det samlede antal protoner plus neutroner.

Trin 2:Tæl protonerne

Find grundstoffets atomnummer i det periodiske system. Atomnummeret er antallet af protoner i hvert atom i det pågældende grundstof. Uran (U) har et atomnummer på 92, så hver urankerne indeholder 92 protoner.

Trin 3:Bestem elektronantallet

Tjek symbolet for en ladningsnotation – et overskrevet positivt eller negativt tal (f.eks. 235U(4⁺) ). En positiv ladning betyder, at atomet har mistet så mange elektroner; en negativ ladning indikerer tilførte elektroner. Hvis der ikke vises nogen ladning, er atomet neutralt, og dets elektronantal er lig med dets protonantal. Til 235U(4⁺) , er elektronantallet 92 – 4 = 88.

Trin 4:Beregn neutronerne

Træk protontallet fra massetallet:Neutroner =Masseantal – Protoner . For 235U er det 235 – 92 = 143 neutroner.

Ting, du skal bruge

• En periodisk tabel over grundstofferne
• En lommeregner