Sikker opløsning af jern med saltsyre:En detaljeret trin-for-trin guide

Af John Brennan, Opdateret 24. marts 2022

Jern er notorisk modstandsdygtigt over for vand, men det reagerer kraftigt med saltsyre (HCl). Reaktionen frigiver brændbar brintgas og giver opløseligt jern(II)chlorid, hvilket gør det til en klassisk demonstration af reaktionskinetik. På grund af de involverede farer – ætsende syre, brintgas og potentielle stænk – bør dette eksperiment udføres i et stinkskab med fuldt personligt beskyttelsesudstyr.

Trin 1 – Forbered dit sikkerhedsudstyr

Inden du begynder, skal du tage sikkerhedsbriller, nitrilhandsker, en laboratoriefrakke og lukkede sko på. Sikring af en tætsiddende pasform på dine øjne og hænder beskytter mod utilsigtede stænk.

Trin 2 – Konfigurer reaktionsbeholderen

Placer et enkelt jernsøm (kort nok til at sidde i bunden af et 250 ml bægerglas) i bægeret. Denne orientering gør det muligt for neglen at være helt nedsænket, hvilket sikrer ensartet kontakt med syren.

Trin 3 – Anbring apparatet i et stinkskab

Flyt bægeret, en kalibreret målecylinder og en flaske 1M HCl ind i stinkskabet. Kontroller, at emhættens udsugningsventilator kører korrekt; konsulter producentens instruktioner, hvis det er nødvendigt.

Trin 4 – Mål og tilsæt syren

Brug målecylinderen til at måle 100 ml 1M HCl. Hæld syren forsigtigt over jernsømmet. Observer den kraftige opbrusning, når der frigives brintgas.

Ting påkrævet

• Sikkerhedsbriller
• Nitrilhandsker
• Laboratoriefrakke
• Jernsøm
• Bægerglas (250 ml)
• 1M saltsyre
• Stinkskab
• Klassificeret cylinder (250 ml)

TL;DR

Saltsyre opløser jern og producerer brintgas og jern(II)chlorid. Mere koncentrerede opløsninger fremskynder reaktionen, men øger risikoen. Brug altid et stinkskab og PPE.

Advarsel

Fordi reaktionen udsender brændbart brint, og syren er stærkt ætsende, skal du kun udføre forsøget i et stinkskab. Undgå kontakt med hud eller øjne, og brug beskyttelsestøj hele vejen igennem.