Sådan beregnes Kf

Hvis du nogensinde har lavet is med en gammeldags churn, har du set frysepunktsdepression - betegnet Tf - i aktion. Frysepunktdæmpning er tilsætningen af ​​et opløst stof for at sænke frysepunktet for en opløsning. I eksempelet på iskernen tilsættes salt til knust is, som bringer opløsningen under nul grader Celcius og giver den søde creme frysning. For at beregne frysepunktsdepressionskonstanten eller Kf skal du bruge ligningen: delta Tf = Kfcm hvor cm er opløsningens molalkoncentration.

Skriv ned, hvad du kender. Da Kf er en konstant eller et tal, der altid er det samme, er det ofte angivet i et diagram eller et bord i kemibøger. Hvis du ikke ser en Kf-værdi, der er angivet i problemet, skal du vende tilbage til bogen og søge efter en Kf-tabel i bilagene. Du behøver muligvis ikke at beregne en værdi for dig selv.

Skriv om ligningen. Hvis Kf ikke leveres, skal du løse det med en revideret frysepunkt-depressionligning. Opdel frysestedsdepression med molalkoncentrationen, så du har: Kf = delta Tf /cm.

Indsæt værdierne for delta Tf og cm. Hvis du f.eks. Har en opløsning med en molalitet på 0,455, som fryser ved 3,17 grader Celsius, vil Kf være 3,17 divideret med 0,455 eller 6,96 grader Celsius.

TL; DR (for lang tid, ikke læst )

Kemiske problemer kræver ofte mere end en ligning. For eksempel skal du muligvis beregne molalitet, før du kan sætte den i frysepunktsdepression. Molalitet er lig med mængden af ​​opløst stof i mol over opløsningsmidlets masse i kg.