Hvordan man beregner entalier af reaktion

Under en kemisk reaktion overføres energi i form af varme. For at bestemme om en kemisk reaktion er endotherm eller eksoterm - hvad enten reaktionen absorberer varme eller frigiver varme - kan vi måle varmevekslingen mellem den kemiske reaktion og dens omgivelser. Men fordi veksling af varme ikke kan måles direkte, måler videnskabsmænden forandringen i temperaturen af ​​en given reaktion eller entalpien af ​​en kemisk reaktion for at nå samme konklusion. Med en regnemaskine og en varm formationsbord i hånden er beregning af enthalpier af reaktion enkel.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Beregning af entalpien eller ændring af Total systemtemperatur, af en kemisk reaktion, tillader forskere at bestemme mængden af ​​energi, der udveksles mellem miljøet og en given kemisk reaktion. Entalpyændringen til en reaktion er lig med summen af ​​entalpierne ved dannelsen af ​​alle produkterne, minus summen af ​​entalpierne ved dannelse af alle reaktanterne.

Tabeller og balancering

Til Beregn entalpien af ​​en kemisk reaktion, først afbalancere den kemiske ligning. Når det er gjort, brug en varm formateringstabel til at bestemme varmen af ​​formationsværdier (ΔHf) for forbindelserne involveret i ligningen. Tag mærke til hver sammensats varme af formationsværdien.

Bestem produkter og reaktanter

Ifølge Hess lov er et af fundamentet for termodynamik den samlede entalpifunktion for en kemisk reaktion uafhængig af rute, hvormed den kemiske ændring opstår. Med andre ord, uanset hvor mange trin der er involveret i den kemiske reaktion, er entalpifonden for en reaktion lig med summen af ​​entalpien med dannelse af alle produkterne minus summen af ​​entalpien med dannelse af alle reaktanterne. Ligningen for entalpier af reaktioner kan så udtrykkes som:

ΔHr = ΣΔHf (produkter) - ΣΔHf (reaktanter)

Bestem hvilken af ​​forbindelserne er produkter eller reaktanter i den kemiske ligning, og tilslut dem derefter i Hess lovlig ligning.

Bestem antallet af moler

På en varning af formateringstabellen er ΔHf-værdien for en given forbindelse angivet i termer kilojoule (kJ) pr. mol (mol). Hver listet værdi er varmen for dannelse af en enkelt enhed af den givne forbindelse. Hvis man beregner enthalpien af ​​en kemisk reaktion, der involverer flere enheder af en forbindelse, multipliceres ΔHf-værdierne med de nødvendige mol. Når dette er gjort, kan du fuldføre Hess lovlig ligning for at beregne entalpien af ​​den kemiske reaktion.