Hvorfor tiltrækker partikler af stof hinanden?

* atomer består af ladede partikler: Atomer har en positivt ladet kerne (indeholdende protoner) og negativt ladede elektroner, der kredser rundt om det.

* modsatte afgifter tiltrækker: De positive og negative ladninger inden for atomer skaber en attraktiv kraft mellem dem. Tænk på magneter - modsatte poler tiltrækker.

* tiltrækning mellem molekyler: Denne attraktion mellem ladningerne i forskellige atomer fører til attraktive kræfter mellem molekyler. Disse kræfter kaldes generelt van der Waals Forces .

Her er en sammenbrud af de forskellige typer van der Waals Forces:

* dipol-dipolinteraktioner: Forekommer mellem polære molekyler (molekyler med ujævn ladningsfordeling), hvor den positive ende af et molekyle tiltrækker den negative ende af en anden.

* London Dispersion Forces: Dette er svagere kræfter, der forekommer mellem alle molekyler, endda ikke-polære. De stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling, der skaber midlertidige dipoler.

* Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, der opstår, når et hydrogenatom er bundet til et meget elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Disse bindinger er stærkere end andre dipol-dipol-interaktioner.

styrken af ​​disse attraktive kræfter bestemmer stoftilstanden:

* faste stoffer: I faste stoffer er de attraktive kræfter meget stærke og holder partiklerne tæt sammen i et fast arrangement.

* væsker: De attraktive kræfter i væsker er svagere, hvilket gør det muligt for partiklerne at bevæge sig mere frit.

* Gasser: De attraktive kræfter i gasser er meget svage, hvilket gør det muligt for partiklerne at bevæge sig frit og langt fra hinanden.

Vigtig note: Den elektromagnetiske kraft er ikke den eneste kraft i universet. Der er også den stærke atomkraft, den svage atomkraft og tyngdekraften. Den elektromagnetiske kraft er imidlertid ansvarlig for tiltrækningen mellem partikler i hverdagen.