Hvad er tiltrækning mellem vandpartikler?

* Polaritet: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (nær brintatomerne) og en lidt negativ ende (nær iltatomet). Dette skyldes, at ilt er mere elektronegativt end brint, der tiltrækker elektroner mod sig selv.

* Hydrogenbinding: De lidt positive hydrogenatomer i et vandmolekyle tiltrækkes af det lidt negative iltatom i et andet vandmolekyle. Denne attraktion kaldes en brintbinding.

* styrke: Hydrogenbindinger er relativt svage sammenlignet med kovalente bindinger, men de er meget stærkere end andre intermolekylære kræfter (som Van der Waals -styrker). Dette betyder, at hydrogenbinding spiller en betydelig rolle i de unikke egenskaber ved vand, som:

* Højt kogepunkt: Vand har et relativt højt kogepunkt, fordi der er behov for meget energi for at bryde brintbindingerne mellem vandmolekyler.

* Høj overfladespænding: De stærke brintbindinger skaber en stærk sammenhængende kraft, hvilket resulterer i den høje overfladespænding af vand.

* Godt opløsningsmiddel: Vandets polære natur og stærke hydrogenbinding giver den mulighed for at opløse mange stoffer, hvilket gør det til et godt opløsningsmiddel.

Sammenfattende skyldes tiltrækningen mellem vandpartikler primært hydrogenbinding, en speciel type dipol-dipol-interaktion mellem polære molekyler. Denne attraktion giver vand mange af sine unikke egenskaber.