Hvad er spændingen af ​​en galvanisk celle lavet med sølv Ag og nikkel Ni?

$$Ag^+_{(aq)} + e^- \longrightarrow Ag_{(s)} \hspace{0,5cm} E° =0,80 V$$

$$Ni_{(s)}^2+_{(aq)} + 2 e^- \longrightarrow Ni_{(s)} \hspace{0,5cm} E° =-0,25 V$$

Den overordnede cellereaktion er:

$$Ag^+_{(aq)} + Ni_{(s)} \longrightarrow Ag_{(s)} + Ni_{(s)}^2+_{(aq)}$$

Standardcellepotentialet er:

$$E°_{celle} =E°_{katode} - E°_{anode}$$

$$E°_{cell} =0,80 V - (-0,25 V) =1,05 V$$

Derfor er spændingen af ​​den galvaniske celle 1,05 V.