Eksempler på kemiske forbindelser, der behøver romerske talere

Mange metalelementer har et antal mulige ioniske tilstande, også kendt som oxidationstilstande. For at betegne, hvilken oxidationstilstand af et metal der forekommer i en kemisk forbindelse, kan forskere bruge to forskellige navngivningskonventioner. I "Common Name" -konventionen angiver suffikset "-ous" den lavere oxidationstilstand, mens suffikset "-ic" angiver den højere oxidationstilstand. Kemister favoriserer den romerske talmetode, hvor et romertal følger metallets navn.

Kobberchlorider

Når kobber bindes med chlor, danner det enten CuCl eller CuCl2. I tilfælde af CuCl har chloridionen en ladning på -1, så kobber skal have en ladning på +1 for at gøre forbindelsen neutral. Derfor kaldes CuCl kobber (I) chlorid. Kobber (I) chlorid, eller kobberchlorid, der forekommer som hvidt. Det kan bruges til at tilføje farve til fyrværkeri. I tilfælde af CuCl2 har de to chloridioner en nettoladning på -2, så kobberionen skal have en ladning på +2. Derfor kaldes CuCl2 kobber (II) chlorid. Kobber (II) chlorid, eller kobberchlorid, har en blågrøn farve, når den hydreres. Som kobber (I) chlorid kan det bruges til at tilføje farve til fyrværkeri. Forskere bruger det også som katalysator i en række reaktioner. Det kan bruges som farvestof eller pigment i en række andre indstillinger.

Jernoxider

Jern kan binde sig med oxygen på en række måder. FeO involverer en oxygenion med en ladning på -2. Derfor skal jernatomet have en ladning på +2. I dette tilfælde benævnes forbindelsen jern (II) oxid. Jern (II) oxid, eller jernholdigt oxid, findes i betydelige mængder i Jordens mantel. Fe2O3 involverer tre oxygenioner, i alt en nettoladning på -6. Derfor skal de to jernatomer have en samlet ladning på +6. I dette tilfælde er forbindelsen jern (III) oxid. Hydreret jern (III) oxid, eller jernoxid, er almindeligvis kendt som rust. Endelig, for Fe3O4, har de fire oxygenatomer en nettoladning på -8. I dette tilfælde skal de tre jernatomer samlede +8. Dette opnås med to jernatomer i +3 oxidationstilstanden og en i +2 oxidationstilstanden. Denne forbindelse hedder jern (II, III) oxid.

Tinchlorider

Tin har fælles oxidationstilstande af +2 og +4. Når det bindes med chlorioner, kan det producere to forskellige forbindelser afhængigt af oxidationstilstanden. I tilfælde af SnCl2 har de to chloratomer en nettoladning på -2. Derfor skal tinen have en oxidationstilstand på +2. I dette tilfælde er forbindelsen betegnet tin (II) chlorid. Tin (II) chlorid, eller tannchlorid, er et farveløst faststof anvendt i tekstilfarvning, galvanisering og madbevarelse. I tilfælde af SnCl4 har de fire chlorioner en nettobelastning på -4. En tinion med en oxidationstilstand på +4 vil binde sammen med alle disse chlorioner for at danne tin (IV) chlorid. Tin (IV) chlorid eller stannchlorid forekommer som en farveløs væske under standardbetingelser.

Mercury Bromides

Når kviksølv kombineres med brom, kan det danne forbindelserne Hg2Br2 og HgBr2. I Hg2Br2 har de to bromioner en nettoladning på -2, og derfor må hver af kviksølvionerne have en oxidationstilstand på +1. Denne forbindelse hedder kviksølv (I) bromid. Kviksølv (I) bromid eller kviksølvholdigt bromid er nyttigt i akusto-optiske anordninger. I HgBr2 er nettobladet af bromionerne det samme, men der er kun en kviksølvion. I dette tilfælde skal den have en oxidationstilstand på +2. HgBr2 hedder kviksølv (II) bromid. Kviksølv (II) bromid eller mercuricbromid er meget giftigt.