Sådan beregnes ioniseringspotentialet

Elektroner kredser om atomkernerne i orbitaler. De laveste "standard" orbitaler hedder grundtilstanden. Når der tilføres energi til systemet, såsom ved at køre en elektrisk strøm gennem en glødelampe, bliver elektroner "spændt" til højere orbitaler. Den energi, der ville være påkrævet for at excitere en elektron så meget, at den helt fjernes fra et atom kaldes enten "ioniseringspotentialet" eller "ioniseringsenergien", selvom sidstnævnte er den mere opdaterede periode. For individuelle atomer måles det i elektronvolt (eV). I større målestok måles den i kilojoules pr. Mol (kJ /mol).

Beregning af ioniseringsenergi

Slå op ioniseringsenergien pr. Atom i det periodiske tabel, der er linket i ressourceafsnittet. Klik på det pågældende element og skriv værdien under "Første ionisering". Det ville være muligt at beregne denne værdi ved kun at vide antallet af protoner i det pågældende atom og afstanden til den første omgang, men enhver kilde, som indeholder disse oplysninger, vil også give den første ioniseringsenergi.

Bestem hvordan mange mol af elementet bliver ioniseret. Hvis man kun kender massen, skal man slå op atommassen, også på de fleste periodiske tabeller. Opdel massen, der ioniseres i gram ved atommasseantalet. Hvis du har 24 gram ilt, for eksempel, som har en atommasse på 16, har du 1,5 mol.

Multiplicer ioniseringsenergien du kiggede op med 96.485. 1 eV /partikel er lig med 96.485 kJ /mol. Resultatet er den molære ioniseringsenergi i kilojoler pr. Mol.

Multiplicer svaret fra trin tre, i kJ /mol, ved antallet af mol, du har bestemt i trin to. Svaret er den samlede ioniseringsenergi i din prøve, i kJ.