Sådan finder du antallet af uskadede elektroner

Udelagte elektroner henviser til ydre (valens) elektroner, der ikke er en del af en kovalent binding. Delt elektroner er dem, der deltager i en obligation. Træk antallet af delte elektroner (obligationer x 2) ud fra antallet af valenselektroner for at opdage antallet af uafbrudte elektroner.

Valenselektroner

Delte og ikke-delte elektroner er i valenselektronisk skal. Valence-elektroner danner "udvendig" et atom og deltager i binding. Det er vigtigt, at delte og uafbrudte elektroner giver op til det rigtige antal valenselektroner.

Delte elektroner

Hver binding repræsenterer to delte elektroner. Salisbury University's "Draw Lewis Structures" illustrerer denne metode. Et molekyle som NO2 er skrevet som O = N-O og O-N = O. Hvert punktum svarer til en binding-et delt elektronpar. O-N = O har et nitrogenatom (N) med seks delte elektroner, to fra hver binding.

Subtraher delt fra Valence

Subtrahere delte elektroner fra antallet af valenselektroner for hvert atom. Oxygen (O) har otte valenselektroner. Det venstre ilt i O-N = O har 8-2 = 6 ikke-fordelte elektroner. Den rigtige ilt har 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 uafbrudte elektroner. Kvælstof har også otte samlede valenselektroner. I NO2 (O-N = O) har det centrale nitrogenatom 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 ufordelte elektroner.