Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Konverteringsfaktorerne uhensigtsmæssige i kemiske formler

De fleste kemiske formler indebærer abonnementer, der er tal. Mens disse tal ikke følges af enheder skrevet i formlen, er de faktisk mængder med enheder. Således er iboende i kemiske formler nødvendigheden af ​​konverteringsfaktorer, som er fraktioner, der omdanner en enhed til en anden, når de multipliceres med en måling. Processen med at bruge konverteringsfaktorer er kendt som dimensionel analyse, og det er afgørende for undersøgelsen af ​​kemiske formler og ligninger.

Molekomponenter til mol af elementer

En mol er en enhed af måling af beløb. Hvis et helt tal vises som et abonnement i en kemisk formel, repræsenterer det antallet af mol af elementet umiddelbart forud for abonnementet i formlen. Hvis abonnementet følger et sæt parenteser, repræsenterer det antallet af mol af gruppen af ​​atomer inden for parentes. Molen er nyttig, fordi den hjælper dig med at forstå den relative mængde af hvert element i en forbindelse, og disse mængder er givet af abonnementerne i formlen. For eksempel er formlen for vand H2O, hvor de to er abonnementet for hydrogen. Der er intet abonnement efter ilt, hvilket er det samme som at have et abonnement på en. Derfor indeholder en mol af forbindelsen H20 to mol mol hydrogen og 1 mol ilt, og omdannelsesfaktorerne er henholdsvis 2 mol hydrogen /1 mol H20 og henholdsvis 1 mol oxygen /1 mol H20. h2> Mole til atomer og molekyler

En mole enhed er nyttig, ikke kun fordi den bryder en formel ned i dens kemiske komponenter, men også på grund af dens forhold til antallet af atomer og molekyler. En mol er 6,02 * 10 ^ 23 atomer eller molekyler, så konverteringsfaktoren er (6,02 * 10 ^ 23 atomer eller molekyler /1 mol). For eksempel er en mol kulstof lig med 6,02 * 10 ^ 23 atomer af carbon, og en mol carbondioxid er lig med 6,02 * 10 ^ 23 molekyler carbondioxid. Da kuldioxidformlen er CO2, kan en mol kulstof og to mol ilt findes i en mol kuldioxid. Således findes 6,02 * 10 ^ 23 carbonatomer og 12,04 * 10 ^ 23 oxygenatomer i en mol carbondioxid.

Mol til gram

Mens det er vigtigt at forstå mol og antallet af atomer og molekyler, en mere praktisk enhed til forsøg er grammet, som er en masseenhed. Du kan ikke måle en mol af et stof i et laboratorium, men du kan måle sin masse i gram på balance. Omregningsfaktoren for omregning af mol til gram kommer fra det periodiske bord. Atommassen, som normalt gives under atomsymbolet og atomnummeret, er antallet af gram pr. Mol af dette element. For eksempel er atommassen af ​​germanium 72,61 g /mol. Derfor er konverteringsfaktoren (72,61 g Ge /1 mol Ge). Omregningsfaktoren for hvert element er analog; simpelthen erstatte atommassen af ​​germanium med atommassen af ​​det element, der studeres.

Procent til mol

Undertiden er abonnementerne i kemiske formler ikke hele tal men decimaler. Disse er procent, og det er ofte nødvendigt at konvertere procent til mol. For eksempel, hvis du har en forbindelse, hvis bestanddele er angivet i procent, ligesom C0.2H0.6O0.2, så er 20 procent af molene af forbindelsen carbon, 60 procent er hydrogen og 20 procent er oxygen. At konvertere til mol, find den faktor, der multiplicerer med den mindste procent for at få et produkt på 100 procent. I dette tilfælde er den mindste procent 20 procent, så tallet er 5. Multiplicér derefter hver procent med dette tal for at få, i vores tilfælde, formlen CH3O siden 20% * 5 = 100% = 1 og 60% * 5 = 300% = 3.

Klik for at udvide hele teksten