Sådan beregnes teoretisk udbytte

Teoretisk udbytte er et udtryk i kemi, der refererer til mængden af ​​produkt, du ville have efter en kemisk reaktion, hvis denne reaktion gik til afslutning. For at en reaktion skal gå til afslutning skal alle begrænsende reaktanter anvendes, hvilket gør det umuligt for mere produkt at blive dannet ud fra hvad der er tilbage. For at finde det teoretiske udbytte skal du kende ligningen for reaktionen og hvor mange mol af hver reaktant du starter med.

Balancer den kemiske ligning. For eksempel tager ligningen H + O = H _{2O. For at afbalancere dette har du brug for to hydrogen til venstre for at afbalancere de to hydrogen i vand, så 2H + O = H 2O.}

Bestem begrænsningsmidlet. Dette er agenten, du vil løbe tør for første gang i reaktionen. For eksempel antager du at du starter med 5 mol hydrogen og 3 mol ilt. Du har brug for et forhold mellem hydrogen og oxygen på 2: 1, som det kan ses i ligningen. At bruge 3 mol ilt ville kræve 6 mol hydrogen (3 mol x 2), men du har kun 5. Derfor er hydrogen det begrænsende middel i dette eksempel.

Beregn de resulterende mol produkt baseret på mængde af grænsemidlet. Gør dette ved at gange molene af grænsemidlet ved forholdet mellem produktet og grænsemidlet. I eksemplet er forholdet mellem H20 og hydrogen 1: 2. Så, 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H _{2O. Dette er det teoretiske udbytte.}

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Konverter det teoretiske udbytte fra mol til gram ved hjælp af produktets molære vægt.