Forskellen mellem atomer, joner, molekyler og forbindelser

Et enkelt sandkorn indeholder ca. 2,3 x 10 ^ 19 siliciumdioxidmolekyler. Det kan virke meget, men sandkornet indeholder endnu flere atomer end molekyler, da hvert siliciumdioxidmolekyle består af tre atomer. Der findes forhold mellem atomer, ioner, molekyler og forbindelser, men disse enheder har også markante forskelle.
Atomer: Matter's Building Blocks

Atomer er utroligt små partikler, der udgør alt. Hvis du kunne kigge ind i en, ville du se en eller flere små elektroner, der kredser om en kerne, det centrale sted, hvor større protoner og neutroner bor. Protoner har positive ladninger, elektroner har negative ladninger og neutroner er elektrisk neutrale. Atomer er i sig selv elektrisk neutrale, når de indeholder det samme antal elektroner og protoner. Hvert proton og neutron i et atom består af tre mindre partikler kaldet kvarker.
Når atomer erhverver opladninger

En ion adskiller sig fra et almindeligt atom, fordi det indeholder et forskelligt antal elektroner og protoner. Hvis et atom mister elektroner, får det en positiv ladning. At få elektroner skaber et negativt ladet atom. En ion har reaktivitet og kemiske egenskaber, der adskiller sig fra et neutralt atom. En spektakulær visning af ionisk aktivitet opstår, når solens ultraviolette lys rammer gasmolekyler i en komes koma, hvilket skaber en ionhale.
Forbindelser vs. af bundne atomer. Atomer kan kombineres på forskellige måder til dannelse af molekyler og forbindelser. Et element, såsom guld, er sammensat af molekyler af kun en type atom, mens forbindelser har forskellige typer atomer. Du kan fortælle, hvor mange atomer af hver slags der findes i et molekyle eller en forbindelse ved at se på dets kemiske formel. Vand, en af de mest rigelige forbindelser, består af 2 hydrogenatomer og 1 iltatom. Den kemiske formel er H2O. Det 2 underskrift efter H, det elementære symbol for brint, fortæller dig, at vand har 2 hydrogenatomer. Hvis der ikke er noget nummer efter et elementært symbol i en kemisk formel, såsom med O i H2O, forstås det kun at have et atom i molekylet. Det er grunden til, at vandets formel er H2O i stedet for H2O1.
Interessante atomiske ridser -

Over 13 millioner forbindelser findes, selvom forskere kun kender 109 elementer. Dette store antal forbindelser er muligt, fordi elementer kombineres på forskellige måder for at fremstille forbindelser. En isotop er en form for et element, der indeholder et andet antal neutroner end det originale element. Brint har for eksempel kun en proton. Isotoper af brint kan imidlertid indeholde nul, en eller to neutroner. Fordi forholdet mellem neutroner og protoner i en isotop er ubalanceret, forsøger en isotops kerne ofte at stabilisere sig ved at ændre antallet af protoner eller neutroner, der bor i kernen. Når det sker, genererer kernen ioniserende stråling.