Hvordan man fortæller om noget er reduceret eller oxideret

En oxidationsreduktionsreaktion eller "redox" -reaktion kort fortalt involverer udveksling af elektroner mellem atomer. For at bestemme, hvad der sker med hvilke elementer i en redox-reaktion, skal du bestemme oxidationsnumrene for hvert atom før og efter reaktionen. Oxidationsnumre repræsenterer den potentielle ladning af et atom i dets iontilstand. Hvis et atoms oxidationsnummer falder ved en reaktion, reduceres det. Hvis et atoms oxidationsnummer øges, oxideres det.
Generelle regler for oxidationsnummer

For at bestemme et atoms oxidationsnummer skal du overveje et antal generelle regler. For det første er oxidationsantallet af elementære stoffer nul. For det andet er oxidationsnummeret for en ion, der kun indeholder et atom, lig med ladningen af denne ion. For det tredje er summen af oxidationsnumrene for elementerne i en forbindelse lig med nul. For det fjerde tilføjer oxidationsnumrene for elementerne i en ion med flere atomer den samlede ladning.
Elementspecifikke oxidationsnummerregler

Et antal elementer eller grupper af elementer har forudsigelige oxidationsnumre. "Consider the following rules as well.", 3, [[For det første er oxidationen af en gruppe 1A-ion +1. For det andet er oxidationsnummeret for en gruppe 2A-ion +2. For det tredje er oxidationsantallet af hydrogen typisk +1, medmindre det kombineres med et metal. I et sådant tilfælde har det et oxidationsnummer på -1. For det fjerde er oxidationsantallet af ilt typisk -2. For det femte er oxidationsnummeret for en fluorion i en forbindelse altid -1.
Bestemmelse af oxidationsnumre

Reglerne for oxidationsnummer hjælper med at bestemme oxidationsnumrene for ukendte elementer i den kemiske ligning. Overvej for eksempel følgende kemiske ligning:

Zn + 2HCl -> Zn2 + + H2 + 2Cl-

På venstre side har zink et oxidationsnummer på nul. Hydrogen er bundet til et ikke-metal og har derfor oxidationsnummer på +1. Nettoladningen af HCI er nul, derfor har chlor et oxidationsnummer på -1. På højre side har zink et oxidationsnummer på +2, hvilket er identisk med dets ionladning. Brint forekommer i sin grundlæggende form og har derfor et oxidationsnummer på nul. Chlor har stadig et oxidationsnummer på -1.
Sammenligning af de to sider |

For at bestemme, hvad der oxideres, og hvad der reduceres i en redox-reaktion, skal du spore ændringerne i oxidationsnumre over de to sider af ligningen. I ligningen ovenfor begyndte zink med nul og sluttede på +2. Brint begyndte på +1 og endte på nul. Klor forblev -1. Zinks oxidationsantal steg. Derfor blev zink oxideret. Brintets oxidationsnummer faldt. Derfor blev brint reduceret. Chlor oplevede ingen ændring i oxidationstallet og blev derfor hverken reduceret eller oxideret.