Hvad er en mættet løsning?

I kemi møder du ofte løsninger af væsker, faste stoffer eller gasser. Et opløsningsmiddel, såsom vand, opløses et opløst stof, såsom bordsalt. Når du tilføjer så meget salt, at der ikke længere kan opløses, henviser kemikere til opløsningen som mættet. Årsagerne til, at nogle løsninger bliver mættede, og andre ikke har at gøre med faktorer, der indbefatter opløsningens temperatur og de involverede typer af stoffer. Det er sikkert, nemt og interessant at demonstrere mætningseffekter med almindelige materialer, der findes hjemme.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

En mættet opløsning er en, der ikke kan opløse nogen mere af stoffet, der er blandet i det.

Under tryk: opløste gasser

Kulbrinter, såsom sodavand, er boblende, fordi kuldioxidgas er opløst under tryk i væsken ved aftappingsanlægget . Hvis du ser på en gennemsigtig forseglet flaske sodavand, er der lidt eller ingen boblende på gang, men tag kappen af ​​og du frigiver trykket. Flasken gør en kort brusende lyd, da den frigivne gas undslipper. Under normalt rumluftryk kan sodavand ikke længere holde alt opløst CO2, og gasen bobler ud. Hvis du hælder sukker i en åben sodavand, skummes den og bobler, da det ekstra sukker opløses i sodavand og tvinger det resterende CO2 ud.

Olie og vand: Ingen løsning

Det er almindeligt viden om, at madolie og vand ikke blandes. Hvis du fylder et glas tre fjerdedele fyldt med vand og tilsæt noget madolie, kan du se to forskellige lag - et af vand og det andet af olie. Du kan røre blandingen, men når den sætter sig ned adskilles den igen i lag.

Lav en mættet opløsning

Fyld et glas tre fjerdedele fyldt med stuetemperatur og brug en lille beholder af bordssalt. Sæt en kniv salt i vandet og rør med en ske i nogle få sekunder, indtil saltet opløses. Fortsæt med at tilføje salt på denne måde, en klemme ad gangen med et godt omrør. Når du har tilføjet lidt mere end en spiseskefuld salt til vandet, vil du bemærke, at saltet begynder at slå sig ned i bunden af ​​glasset. Saltet du ser er uopløst, hvilket betyder, at væsken har nået mætningspunktet. Saltet du tilføjer efter dette punkt ender på bunden af ​​glasset; vandet kan ikke opløse mere salt.

Temperatur, tryk og opløselighed

Temperatur og tryk påvirker opløseligheden i vand, men effekten varierer fra stof til stof. For eksempel opløses vand mindre af en gas, når temperaturen stiger, og mere af en gas opløses, når trykket stiger. Nogle salte opløses mere i varmt vand end koldt, men med andre er effekten det modsatte.

Blandbare stoffer: Ingen mætning

Når du kan blande to stoffer i en hvilken som helst andel, og de aldrig nå mætning, kemikere anser dem for at være blandbare. Et eksempel involverer to gasser, såsom ilt og nitrogen. De udgør ikke to forskellige klumper af gas; de to gasser blandes frit. Et andet eksempel er vand og de fleste alkoholer. Når det blandes i næsten hvilket som helst beløb, opløses det i den anden.