Hvad er Spectator Ions?

Spectatorioner er ioner, der er til stede i en opløsning, men ikke deltager i en opløsnings kemiske reaktion. Når reaktanter dissocierer i ioner, kan nogle af ionerne kombinere for at danne en ny forbindelse. De andre ioner deltager ikke i denne kemiske reaktion og kaldes derfor tilskuerioner. De er i løsningen, men kun "watch" som de andre ioner danner nye bindinger til at producere det nye materiale.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Tilskuerioner adskiller sig i en løsning, men deltager ikke, når en kemisk reaktion finder sted. I stedet forbliver de opløst i opløsningen. Andre ioner i opløsningen kan reagere og danne bindinger til fremstilling af en ny forbindelse, men tilskuerionerne observerer bare. Typiske tilskuerioner er de positive ioner af alkalimetallerne i den første kolonne i det periodiske bord og halogenerne i den næste til den sidste kolonne.

Stoffer, der fungerer som spektrumoner

Tilskuere kommer fra ioniske forbindelser, som opløses frit i vand, men reagerer ikke med det. Som et resultat, når de forbliver i opløsning som individuelle ioner i stedet for at danne nye forbindelser, er de kendt som tilskuerioner. De andre ioner fra de opløste forbindelser er dem der deltager i de kemiske reaktioner og producerer nye reaktionsprodukter.

Alkalimetallerne fra den første kolonne i det periodiske bord er en gruppe elementer, der giver tilskuerioner. Forbindelser med atomer som natrium og kalium er ioniske forbindelser, hvis ioner dissocieres i opløsning til dannelse af Na ^{+ eller K + ioner. En anden gruppe af elementer, der danner tilskuerioner, er halogengasserne fra den anden til den sidste kolonne i det periodiske bord. Atomer som chlor og fluor danner negativt ladede ioner Cl - og F -. Efter at deres ionforbindelser dissocieres i opløsning, forbliver disse ioner i opløsning uden at deltage i den resulterende kemiske reaktion.}

Eksempler på spektretionreaktioner

Når en opløsning af natriumhydroxid, NaOH, blandes med saltsyre, HCI dissocieres forbindelserne i ionerne Na ^{+, OH -, H + og Cl -. Brint- og hydroxidionerne reagerer på vand, men natrium- og chlorionerne forbliver i opløsning uændret. De er tilskuerioner, fordi de ikke deltog i den kemiske reaktion. Hvis vandet fjernes, fx ved fordampning, danner disse to ioner krystallerne af den ioniske forbindelse NaCl eller bordsalt, men ionerne selv har ikke undergået nogen kemisk forandring.}

Ioner der er tilskuerioner i en kemisk reaktion kan deltage i en anden reaktion afhængigt af de materialer, der er sat i opløsning. For eksempel tilføjer du sølvnitrat, AgNO _{3, til ovennævnte opløsning af Na ^{+ og Cl - ioner, sølvchlorid, AgCl, udfældes i form af et hvidt depositum. I dette tilfælde er chlorionen stoppet som en tilskuerion og taget del i reaktionen for at danne en ny forbindelse, sølvchlorid. Natriumionen har forblevet en tilskuerion, og nitrationen, NO3 - er også en tilskuerion.}}

Mens tilskuerioner forbliver uændrede i opløsning og ikke deltager i den kemiske reaktion, tjene som et middel til levering for de materialer, der kræves til reaktionen. For at få sølvchlorid leverer natriumionen chlorionen, mens nitrationen leverer sølvionen i reaktionen. Spektatorioner indbringer deltagerne til den kemiske reaktion, men deltager ikke selv.