Hvad er en base i kemi?

Traditionelt baser har en bitter smag, mens syrer er sure, men i kemi har definitionerne udviklet sig, så stoffer er enten baser eller syrer, der bruger deres kemiske egenskaber. Denne klassificering er vigtig, fordi syrer og baser kan reagere for at danne salte, og de er grundlaget for mange andre typer af fælles kemiske reaktioner. Baser har visse kemiske egenskaber til fælles, og udvælgelsen af ​​et egnet kemikalie kan påvirke reaktionens resultat.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Jo mere begrænsede og ældre Definitionen var, at en base er et stof, som opløses i vand og dissocieres i et hydroxid eller OH ^{ion og en positiv ion. I den mere generelle definition er en base et stof, der, når det opløses i vand, øger antallet af hydroxidioner. Denne definition er bred nok til at indeholde stoffer, der selv ikke har hydroxidioner som en del af deres molekyler, og reaktioner, der ikke finder sted i vand.}

Tidlige definitioner af en base

Kemikalier var baser på grund af deres observerbare egenskaber. I denne henseende var baser stoffer, der smagte bitre, var glatte og blev lakmusfarvestof fra rød til blå. Når du har tilsat syrer til baser, mistede begge stoffer deres egenskaber, og du fik et fast materiale eller salt. Baser fik deres navn fra disse reaktioner, fordi de var den "basiske" kemikalie, som du har tilsat syrerne til.

Arrhenius Baser

Svante Arrhenius foreslog en mere generel definition i 1887. Arrhenius studerede ioner i vandopløsninger, teoretiserer dette bordsalt eller NaCl opløst i vand ved at adskille i positive natriumioner og negative chlorioner. Baseret på denne teori troede han, at baser var stoffer, der opløstes i vand for at producere negative OH-ioner og positive ioner. Syrer på den anden side producerede positive H ^{+ ioner og andre negative ioner. Denne teori virker godt for mange almindelige kemikalier som lugt eller NaOH. Lye opløses i vand for at danne positive natrium Na + ioner og negative OH - ioner, og det er en stærk base.}

Arrhenius definitionen forklarer ikke hvorfor stoffer som NaCO _{3, som ikke har en hydroxidion, som kan opløses i vand, viser ikke desto mindre egenskaber, der er typiske for baser. Definitionen fungerer også kun for reaktioner i vand, fordi det specificerer, at baserne skal opløses i vand.}

Syrer og baser i kemi

Arrhenius definitionerne er korrekte, idet de identificerer hydroxidionen som den aktive komponent til baser. For syrer definerer Arrhenius-definitionerne, at syrestoffet opløses til dannelse af positive hydrogen H ^{+ ioner, den tilsvarende aktive komponent til syrer.}

Disse definitioner kan gælde for stoffer uden for vandopløsninger, der ikke har hydroxid- eller hydrogenioner. I stedet kan baser være stoffer, der, når de opløses i vand, øger antallet af hydroxidioner i opløsningen. Acider øger tilsvarende antallet af hydrogenioner. Denne bredere definition indeholder med succes alle stoffer, der opfører sig som en base i den mere generelle kategori og beskriver hvilke baser der er i kemi.